Энергия связи в молекуле водорода равна 436 кдж/моль. энергия сродства к электрону атома водорода равна 0,75 эв ( 1 эв = 96,5 кдж/моль). укажите количество энергии (кдж), которую необходимо затратить для превращения в ионы н^- всех молекул водорода массой 8 г. ответ: 1165. как его получить?

👇

Ответ:

sarmat1482

29.05.2022

Определим количество молекул водорода
n(H₂) = 8 г/2 г/моль = 4 моль
Общая энергия связи = 4 моль*436 кДж/моль = 1744 кДж
Энергия сродства: 96,5 кДж/моль*0,75 = 72,375 кДж/моль
Определяем количество ионов Н⁻
n(H⁻) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Общая энергия сродства = 72,375 кДж/моль*8 моль = 579 кДж
Энергия, которая затрачивается для превращения в Н⁻ :
1744 кДж - 579 кДж = 1165 кДж

4,7(57 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ochensad

29.05.2022

Это второй вопрос,
Химические свойства:
Реакции присоединения протекают по электрофильному механизму.
1.Гидрогалогенирование:
C7H15-CH=CH2+HBr? C7H15-CHBr-CH3
2.Галогенирование. Нонен обесцвечивают бромную воду:
C7H15-CH=CH2+Br2? C7H15-CHBr-CH2Br (качественная реакция на алкены)
3.Гидрирование: t,Ni
C7H15-CH=CH2+H2? C7H15-CH2-CH3
4.Вода (в кислой среде) и кислоты присоединяются к декену по правилу Марковникова:
H+
C7H15-CH=CH2+H2O? C7H15-CH-CH3
?
OH
C7H15-CH=CH2+H2SO4? C7H15-CH-CH3
?
OSO3H
5.Окисление перманганатом калия в слабощелочной среде приводит к образованию гликолей (реакция Вагнера) :
C7H15-CH=CH2+2KMnO4+4H2O? C7H15- CH- CH2+2KOH+2MnO2
? ?
OH OH
6.Реакция полимеризации:
n C7H15-CH=CH2 ?(-CH2-CH-CH2-CH-)n
? ?
C7H15 C7H15

4,7(42 оценок)

Ответ:

Sonni18

29.05.2022

Cr - VI группа, IV период. побочная подгруппа. Простое вещество Cr - твёрдый металл голубовато-белого цвета, иногда его относят к чёрным металлам.
Свойства:
1) Физические свойства:
В свободном виде Хром - голубовато-белый металл, при обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка, t плавления=1890°с, ковкий. Хром один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану) Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметаллами, с растворами кислот (после того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4.
Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 алюминием.
2) Химические свойства:
Для Хрома характерны степени окисления: +2, +3, +6. Почти все соединения Хрома окрашены.
+2 = сильный восстановитель; CrO (чёрный); Cr(OH)2 (жёлтый) ---основной
+3 = Cr2O3 (зелёный) ; Cr(OH)3 (серо-зеленый) амфотерный
+4 = CrO2 не существует; встречается редко, малохарактерна несолеобразующий
+6 = CrO3 (красный); H2CrO4 ; H2Cr2O7; переход зависит от рН среды; сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. кислотный
Применение:
1) в виде феррохрома-получение стали
2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали
3) хромирование стальных изделий
Хром — важный компонент во многих лелегированных сталях, а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90 и в авиакосмической промышленности.

4,4(28 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

29.12.2022

Изысканный рецепт коктейля Черный Зуб...

Хобби-и-рукоделие

13.01.2022

5 советов, как сделать накид своими руками – практическое руководство для начинающих...

Здоровье

06.08.2020

Как научиться отказывать и почему это важно для вашего благополучия...

Дом-и-сад