Дано: m(p-pa) = 50 г ω(соли) = 12% = 0,12 m(соли) - ? m(H₂O) - ? Найдем массу соли из формулы ω=m(соли)/m(p-pa) m(соли)= 50 г × 0,12 = 6 г Найдем массу воды: m(H₂O) = m(p-pa) - m(соли) m(H₂O) = 50 г - 6 г = 44 г ответ: для приготовления 50 г 12%-го р-ра необходимо взять 6 г соли и 44 г воды.
Термическое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией: 2Ме(NO3)2 = 2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2. 1. Определим исходную массу неизвестного нитрата 57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток) на основе этого составим пропорцию М Ме(NО3)2 - М(МеО) 57,45% Х 100%
М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим: (Ме+124) - (Ме +16) = 57,45% Х100%, раскрыв скобки получим
2. Определим из какого металла был нитрат ММе(NО3)2 = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2
m(p-pa) = 50 г
ω(соли) = 12% = 0,12
m(соли) - ?
m(H₂O) - ?
Найдем массу соли из формулы ω=m(соли)/m(p-pa)
m(соли)= 50 г × 0,12 = 6 г
Найдем массу воды:
m(H₂O) = m(p-pa) - m(соли)
m(H₂O) = 50 г - 6 г = 44 г
ответ: для приготовления 50 г 12%-го р-ра необходимо взять 6 г соли и 44 г воды.