S(сера)- заряд ядра(16)--2)8)6) электронов
Сера находится в главной подгруппе 6-й группы, в 3-ем периоде.
Порядковый номер 16.
Заряд ядра равен +16.
Электронная формула:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
Физические св-ва:
аллотропные модификации серы:
ромбическая
моноклинная
пластическая
Наиболее устойчивая модификация - ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном состоянии. ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями. Ромбическая сера - твёрдое кристаллическое в-во желтого цвета, не растворятется в воде.
Летучее водородное соединение:
H2S - бесцветный газ с неприятным запахом, ядовит(образуется в природе при гниении белковых в-в, содержится в воде минеральных источников)
H2S - слабая двухосновная кислота.
Формула высшего оксида:
SO3 (серный андригид) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17С превращается в белую кристаллическую массу.
Типичный кислотный оксид.
SO2 (сернистый газ, сернистый андригид) - бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Типичный кислотный оксид.
n(CO)/2 = n(O₂)
пусть количество молей СО = 2х, тогда 2*n(O₂) = x
2H₂ + O₂ = 2H₂O
n(H₂)/2 = n(O₂)
пусть количество n(H₂) = 2у, тогда 2*n(O₂) = y
n(O₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль
х + у = 0,4 моль
у = 0,4- х
28*2х + 2*2у = 12
56х + 4у = 12
56х +4*(0,4-х) =12
52х + 1,6 = 12
52 = 10,4
х= 0,2 моль ⇒n(CO) = 0,2*2 = 0,4моль
у= 0,2 моль ⇒n(H₂) = 0,2*2 = 0,4моль
m(CO) = n*M = 0,4 моль * 28 г/моль = 11,2г.
m(H₂) = n*M = 0,4 моль * 2 г/моль = 0,8 г.
ω(CO) = m(CO)/m(смеси)*100%= 11,2 г/12 г*100% = 93,33%
ωH₂) = = m(H₂)/m(смеси)*100%= 0,8 г/12 г*100% = 6,67%
V(CO) = V(H₂) = 22,4л * 0,4 моль = 8,96 л.
V(общ) = V(H₂) + V(CO) = 8,96 л. + 8,96 л. = 17,92 л.
φ(CO) = V(CO)/Vn*100% = 8.96 л/17,92 л. *100% = 50%
φH₂) = V(H₂)/Vn*100% = 8.96 л/17,92 л. *100% = 50%