Question

При окислении фосфина перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется 24,5 г фосфорной кислоты. определите массы (г) окислителя, учавствовавшего в данной реакции.

Answer 1

Сложность в этой задаче, заключается лишь в уравнении. Главное его уравнять:D

Поехали, пишем уравнение:

$5PH_3 + 8KMnO_4 + 12H_2SO_4$ = $5H_3PO_4 + 4K_2SO_4 + 8MnSO_4 + 12H_2O$

Окислиетль здесь всегда был, есть и видимо будет - марганцовка - $KMnO_4$

Теперь решаем. Тут все очень просто:
Рассчитаем количество вещсвта фосфорной кислоты:

$\nu_{H_3PO_4} = \frac{m}{M}$ = 24,5г/98г/моль = 0,25 моль

По уарвнению реакции видим:
$\nu_{KMnO_4} = \frac{8\nu_{H_3PO_4}}{5}$ = 0,4 моль

Рассчитаем массу:
$m = \nu*M$ = 0.4моль*158г/моль = 63.2 грамма