Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = Kк*Cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Cm = 0,5 моль/кг. Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С. Вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 Находим кажущуюся степень диссоциации: CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %
Бутан отличается от бутена характером химической связи. Наличие в его молекуле только сигма-связей даёт основание отнести его к предельным углеводородам, для которых характерны реакции замещения, идущие по свободно- радикальному механизму. В молекуле бутена имеется одна двойная связь, которая является сочетанием одной сигма и одной пи-связи. Поэтому бутен относится к непредельным этиленовым углеводородам, для которых характерны реакции присоединения, идущие по ионному механизму. Распознают их, как правило, с растворов бромной воды и перманганата калия, которые обесцвечиваются, если через них пропускать бутен. Число изомеров у бутена больше. У бутана все атомы углерода sp3-гибридные, а у бутена 2 атома С находятся в состоянии sp2-гибридизации. Для любых веществ сходства или различия в свойствах определяются строением из молекул.
а) масса соли = массовая доля*массу растовра=0,1*100=10. Масса воды = масса раствора-масса вещества = 100-10=90
б)масса соли = массовая доля*массу растовра=0,15*200=30. Масса воды = масса раствора-масса вещества = 200-30=170