1.Соли представлены в виде растворов, значит некоторые из них подвергнуться гидролизу. Среда раствора у всех будет разная. Отольем с каждой пробирки немного содержимого и в каждую пробирку прильем фиолетового лакмуса.
а) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат свинца и сульфат алюминия. Среда этих растворов буде кислая.
б) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. Среда этих растворов будет щелочная.
в) в двух пробирках фиолетовый лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. Среда этих растворов будет нейтральная.
2. В пробирки из пункта а) прибавим сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца. Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓ Та где выпадет белый осадок и ощутим запах сероводорода там находится сульфат алюминия: AI₂(SO₄)₃ + 2Na₂S + H₂O = AI(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑ Подписываем эти пробирки и отставляем.
3. В пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): Там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. Ca(OH)₂ + NaOH ≠Подпишем пробирку и отставим ее.
4. В пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия: H₂SO₄ + Na₂SO₄≠Подпишем пробирку и отставим ее.
При определении валентности вещества важно смотреть на индексы веществ. Также было бы неплохо знать, какие валентности может иметь каждое вещество. Cu (медь) может иметь валентность I или II. S (сера) может иметь валентность II, IV или VI.
В примере мы видим, что оба элемента имеют индекс 1 (CuS = Cu₁S₁). Значит, нам надо подобрать такие значения x и y, чтобы x * (индекс первого элемента) = y * (индекс второго элемента). В нашем случае, x * 1 = y * 1. Получается, валентность первого элемента равна валентности второго (x = y). Из этого делаем вывод, что Cu в примере имеет валентность II, как и сера.
Мораль такова: [валентность первого элемента] * [индекс первого элемента] = [валентность второго элемента] * [индекс второго элемента] = ... = [валентность n-ного элемента] * [индекс n-ного элемента]
b)mr(o3)= 16*3=48