1. пишем уравнение:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
2. Переводим граммы кислоты в моли (для упрощения):
n(HCl) = m(HCl) ÷ M(HCl) = 7.3г ÷ 36.5г/моль = 0.2моль;
3. составляем пропорцию:
пишем 0.2моль над кислотой, под кислотой пишем 2моль (потому что моли под молями);
над водородом пишем Хл, под водородом пишем 22.4л (потому что литры под литрами; почему 22.4л? потому что V=n×Vm=1моль×22.4л/моль=22.4л);
4. решаем пропорцию:
Х = 0.2моль × 22.4л ÷ 2моль = 2.24 литра.
ответ: 22.4л.
Объяснение:
если что-то осталось непонятным, пишите!
Объяснение:Неорганическая.
Соединение:
1) ZnO+SO3=ZnSO4
2) N2O5+H20=2HNO3
Разложение:
1) CaCO3 = CaO + CO2
2) CuCl2=Cu+Cl2
Замещение:
1) Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Обмен:
1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
2) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3.
Органическая.
Присоединение:
1) C2H4+H2=C2H6
2) C2H4+Cl2=C2H4Cl2
Разложение:
1) C2H6 + Cl2=CH3CH2Cl + HCl
2)C4H10 = C4H6 + 2H2.
Замещение:
1) CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2) СН4 + Сl2=СН3Сl + НСl
Обмен:
1) СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН2РО4
2) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
Подробнее - на -
найдем массу гидроксида натрия в обоих растворах
200*0,05 = 10г
300*0,12 = 36 г
раз мы два этих раствора смешали, то 200+300 = 500 г - это масса р-ра
10+36 = 46 г - это масса гидроксида натрия
теперь воспользуемся формулой для нахождения массовой доли:
w = mв-ва/mр-ра * 100%
w(NaOH) = 46/500 *100% = 9,2%
:)