1. 2 Na + H2 → 2 NaH — (Гидрид натрия)
2. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ —(Гидроксид натрия и молекула водорода)
3. Na + NaOH → H2↑ + 2 Na2O —( молекула водорода и Оксид натрия)
4. Два варианта реакции:
1в. 2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑ — (Сульфат натрия и молекула водорода)
2в. 8 Na + 5 H2SO4 → 4 H2O + 4 Na2SO4 + H2S↑ —(Вода, Сульфат натрия и Сульфид водорода)
5. Три варианта реакции:
1в. 8 Na + 10 HNO3 → 5 H2O + N2O + 8 NaNO3 — ( Вода, Оксид азота(I) и Нитрат натрия)
2в. 8 Na + 10 HNO3 → 3 H2O + NH4NO3 + 8 NaNO3 —( Вода, Нитрат аммония и Нитрат натрия)
3в. 2 Na + 2 HNO3 → H2 + 2 NaNO3 —( Молекула водорода и Нитрат натрия)
6. Два варианта реакции:
1в. 4 Na + O2 → 2 Na2O —(Оксид натрия)
2в. 2 Na + O2 → Na2O2—(Пероксид натрия)
7. Na+Соль:
2 Na + CaCl2 → 2 NaCl + Ca —( Хлорид натрия и Кальций)
8. Na+Оксид металла:
2 Na + CuO → Cu + Na2O —( Медь и Оксид натрия)
9. Na+Оксид неметалла:
2 Na + SO3 → Na2SO3 —(Сульфит натрия)
10. 6 Na + N2 → 2 Na3N —(Нитрид натрия)
11. 3 Na + P → Na3P —(Фосфид натрия)
12. Cl2 + H2→ 2 HCl —(Соляная кислота)
13. Cl2 + H2O → HClO + HCl —(Хлорноватистая кислота и Соляная кислота)
14. 3 Cl2 + 6 NaOH → 3 H2O + 5 NaCl + NaClO3 —(Вода, Хлорид натрия и Хлорат натрия)
15. 2 Cl2 + H2SO4 → 2 HClO + SO2Cl2 —(Хлорноватистая кислота и Сульфурилхлорид)
16. 3 Cl2 + 10 HNO3 → 2 H2O + 10 NO + 6 HClO3—(Вода, Оксид азота (II) и Хлорноватая кислота)
17. 2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl2O7—(Оксид хлора(VII))
18. Cl2 + Оксид металла:
2 Cl2 + 2 CaO → O2 + 2 CaCl2—(Кислород и Хлорид кальция)
19. Cl2 + Оксид неметалла:
Cl2 + SO2 → SO2Cl2—(Сульфурилхлорид)
20. Cl2+Соль:
Cl2 + 2 KBr → Br2 + 2 KCl—(Бром и Хлорид калия)
21. 3 Cl2 + N2 → 2 NCl3 —(Трихлорид азота)
22. 5 Cl2 + 2 P → 2 PCl5 —(Хлорид фосфора(V))
23. Br2 + H2 → 2 HBr —(Бромоводород)
24. 2 Br2 + 2 H2O → O2 + 4 HBr —(Кислород и Бромоводородная кислота)
25. 3 Br2 + 6 NaOH → 3 H2O + 5 NaBr + NaBrO3 —(Вода, Бромид натрия и Бромат натрия)
26. Br2 + 5 H2SO4 → 4 H2O + 2 HBrO3 + 5 SO2 —(Вода, Бромноватая кислота и Оксид серы(IV))
27. Br2 + 10 HNO3 → 4 H2O + 2 HBrO3 + 10 NO2—(Вода, Бромноватая кислота и Оксид азота(IV))
28. 2 Br2 + 5 O2 → 2 Br2O5—(Оксид брома (V))
29. 3 Br2 + N2 → 2 NBr3—(Трибромид азота)
30. 3 Br2 + 2 P → 2 PBr3—(Бромид фосфора (III)
31. Br2 + Оксид неметалла:
Br2 + 2 NO → 2 BrNO —(Бромид нитрозила)
32. Br2 + Оксид металла:
2 CaO + 2 Br2 → 2 CaBr2 + O2 —(Бромид кальция и Кислород)
33. Br2 + Соль:
3 Br2 + 2 AlCl3 ← 3 Cl2 + 2 AlBr3 —обратная реакция ( Хлор и Бромид алюминия)
Объяснение:
Розрахуйте ЕРС гальванічного елемента:
Fe|Fe2+(0.01M)||Zn2+(0.1M)|Zn
E(Fe/Fe2+) = -0,44 В
E(Zn/Zn2+) = -0,76 В
(-)Zn │Zn2+║ Fe2+│Fe (+)
Это схема гальванического элемента, в котором железный электрод является катодом, а цинковый - анодом
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (цинк ) протекает процесс Zn – 2 ē = Zn2+, на катоде (железо) протекает процесс
Fe2+ + 2 ē = Fe.
Реальные потенциалы железного и цинкового электродов можно рассчитать по формуле Нернста.
Реальный электродный потенциал железного электрода:
0,0591
Е(Fe2+/Fe) = Е°(Fe2+/Fe) + × lg[Fe2+] =
2
0,0591
Е(Fe2+/Fe) = - 0,44 B + × lg 0,01 = - 0,499 В
2
Реальный электродный потенциал цинкового электрода:
0,0591
Е(Zn2+/Zn) = Е°(Zn2+/Zn) + × lg[Zn2+] =
2
0,0591
Е(Zn2+/Zn) = - 0,76 B + × lg 0,1 = - 0,79 В
2
Чтобы рассчитать ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода:
ЭДС = - 0,499 - (-0,79) = 0,291 В.
2) 1
3) 3
надеюсь, что правильно)