1)По формуле,чтобы найти кол-во вещества нужна объем данного газа разделить на молярный объем (при н.у. 22,4 л). 2) еще есть формула нахождения количества вещества (моль) путем деления массы на молярную массу (равна молекулярной,указанной в таблице под каждым элементом). М(CH4)=12+1*4=16 г\моль Подставляем значения в 1 формулу: h=V /V M.Получаем:280/22,4=12,5 моль Подставляем найденное кол-во вещества во 2 формулу:h=m/M получаем:Чтобы найти массу,нужно количество вещества умножить на молярную массу=> m=h*M=16*12,5=200 г
6. С водяным паром при 800 C реагирует: б) CaO г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более: а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция 2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?: б) натрий
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с: в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли: а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы: б) КОН (конц.) г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях: в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе: г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются: а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента: б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок: г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это: б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция: б) обменная г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль: в) алюминия
HO-CH2-CH2-OH + 2PCl3 -> Cl-CH2-CH2-Cl + 2HCl + 2POCl3
Cl-CH2-CH2-Cl + 2KOH(спирт.) -> CH///CH + 2KCl + 2H2O
3CH///CH - Cакт., t-> C6H6
C6H6 + Cl2 -AlCl3-> C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + KOH(вод.) -> C6H5OH + KCl