1) 2Cu + 02 = 2CuO (окислительно-восстановительная реакция)
2) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (окислительно-восстановительная реакция)
3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
5) H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
6) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (не знаю, честное слово)
7) 2LiOH + H2SO4 = 2H2O + Li2SO4 (кислотно-щелочная реакция)
КOH + ZnCl2 = KCl + ZnOH (реакция осаждения)
2Ag + Cu(NO3)2 = 2AgNO3 + Cu (окислительно-восстановительная реакция)
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
H2SO4 + Al = AlSO4 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 3NaCl (реакция обмена - правильно)
4P + 3 O 2 = 2P2O3 (окислительно-восстановительная реакция)
2KClO 3 = 2KCl + 3O2 (окислительно-восстановительная реакция)
Объяснение: Вроде бы всё правильно
Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Найдем количсевто вещества водорода:
n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль
По уравнению реакции:
n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль
Ммасса 0,2 моль алюминия:
m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма
Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%
Массовая доля меди в сплаве = 45%
вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%) вот так:DD