Question

А1. укажите формулу растворимого основания. 1) сu(он)2 2) аl(он)3 3) ва(он)2 4) fе(он)2 а2. укажите формулу бескислородной кислоты. 1) нсlo 2) н2so3 3) hcn 4) н3рo4 а3. укажите формулу сульфита натрия. 1) nа3s 2) nа2so4 3) nа2s4 4) nа2so3 а4. укажите формулу оксида марганца (vii). 1) мnо 2) мn2o7 3) мno2 4) мn2o3 в1. установите соответствие. название кислоты формула кислоты а. серная б. кремниевая в. азотная г. хлороводородная 1) нсl 2) нno3 3) н2sо4 4) нno2 5) н2s 6) н2sio3 с1. а) дайте характеристику ортофосфорной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса; б) вычислите количество вещества, соответствующее 19,6 г ортофосфорной кислоты.

Answer 1

Объяснение:

А1 = 3) Ва(ОН)₂

А2 = 3) HCN

A3 = 4) Na₂SO₃

A4 = 2) Mn₂O₇

B1

А) = 3) H₂SO₄

Б) = 6) H₂SiO₃

В) = 2) HNO₃

Г) = 1) HCl

C1

а) формула ортофосфорной к-ты Н₃РО₄, кислородсодержащая, трехосновная (так как содержит 3 атома водорода), растворима в воде,  

степени окисления Н₃⁺¹Р⁺⁵О₄⁻², заряд иона кислотного остатка РО₄³⁻ (≡РО₄), соответствующий оксид Р₂О₅ - оксид фосфора(V), М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

б)

Дано:

m(H₃PO₄) = 19,6 г

Найти:

n(H₃PO₄) - ?

решение.

n = m/M

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

ответ: 0,2 моль