1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3% - это 0,03 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении сахара масса растворенного вещества увеличивается на 40 г, но и масса раствора увеличивается на массу добавленной глюкозы, то есть тоже на 40 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,03*160 + 40 = Х*(160 + 40)
4,8 + 40 = 200Х
200Х = 44,8
Х = 0,224 ( или 22,4% )
2) Уменьшить температуру
Объяснение:
Смотрите, в таких реакциях равновесие смещается в сторону, обратную воздействию. Если вы повышаете температуру, то в сторону эндотермической реакции смещается (где -Q стоит. У вас +Q справа, значит эндотермическая - слева) и наоборот. Если повышаете давление, то в сторону меньшего объёма ( у вас коэффициенты равны. у HI двойка стоит и сумма коэффициентом йода и водорода тоже составляет два) и наоборот. Если коэффициенты равны, то как с давлением не играй - ничего не выйдет.
2Al - 6e = 2Al(+3) 1
2Fe(+3) +6e = 2Fe 1
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) - 6e = S(+4) 2
O2 + 4e = 2O(-2) 3