Железо например ржавеет, окисляется до Fe2O3 с этиловым спиртом, при смешивании наблюдается выделение газов и разогрев. возможно с ацетононом, объём смеси не равен сумме объёмов смешиваемых ацетона и воды а так же ещё с рядом веществ
то есть с рядом легко окисляющихся металлов, с натрием и калием реагирует очень бурно (щелочноземельные металлы) , и с рядом органических веществ.
многие соли диссоциируют (распадаются на ионы) в воде, образуя электролиты, то же самое касается и кислот
Бензол является типичным представителем аромат.УВ, в молекуле которых 6 атомов углерода.Молекулярная формула бензола С6Н6. Согласно современным представлением , в молекуле бензола у каждого атома углерода располагаются один s- и два p- электронных облака гибридизированы (sp^2- гибридизация) , а одно р- электронное негибридное облако. Негибридные р- электронные облака атома углерода расположены перпендикулярно плоскости направлению б-связей. СВОЙСТВА Реакция замещение 1) в присутствии катализатора - солей железа(3) - бензол вступает в реакцию замещения С6Н6+Br2-->C6H5Br+HBr 2) взаимодействии с азотной к-той C6H6+NHO3-->C6H5NO2+H2O Реакция окисления 1) При действии окислителя KMnO4 2) На воздухе коптят пламенем 2С6Н6+15О2 = 12О2+6Н2О Реакция присоединение C6H6+3Cl2-->C6H6Cl6 Бензол гидрируется C6H6+3H2-->C6H12 Бензол примен. для красителей, медикаментов,взрывчатых веществ, пластмасс, синтетич. волокон. Также используется для получении тринитротолуола. Окислительные - восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления атомов входящих состав реагирующих в-в. В процессе (ОВР) восстановитель отдает электроны, а окислитель принимает. При окислении в-ва в результате отдачи электронов увелич. степень окисления. Окислитель принимает электроны превращаясь в восстановитель. Восстановитель отдавая электроны приобретая окислительные св-ва, превращаясь в окислитель.
1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
с этиловым спиртом, при смешивании наблюдается выделение газов и разогрев.
возможно с ацетононом, объём смеси не равен сумме объёмов смешиваемых ацетона и воды
а так же ещё с рядом веществ
то есть с рядом легко окисляющихся металлов, с натрием и калием реагирует очень бурно (щелочноземельные металлы) , и с рядом органических веществ.
многие соли диссоциируют (распадаются на ионы) в воде, образуя электролиты, то же самое касается и кислот