5,6 л 16 г,х г у г
H2 + S = H2S
22,4 л 32 г 34 г
1) Определим какое вещество прореагирует полностью,примем масу серы за Х,тогда
При взаимодействии 22,4 л водорода необходимо взять 32 г серы,а
при -- // -- 5,6 лх г, откуда
х=5,6*32/22,4=8 г
2) Т.к. масса серы дана в избытке,то расчеты массы сероводорода ведем по объему водорода:
При взаимодействии 22,4 л водорода образуется 34 г сероводорода,а
при -- // -- 5,6 лу г, откуда
у=5.6*34/22,4=8,5 г
Дано: рЕШЕНИЕ:
m(Fe(OH)3)=32.1г n=m/M
Найти(H2-?) Mr( Fe(OH)3 )=Ar(Fe)+3Ar(O)+3Ar(H) =56+48+3=107
M( Fe(OH)3 )=107 г/моль
n ( Fe(OH)3 ) =32.1г/107 г/моль=0.3моль
0.3 моль х моль
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
2 моль 3 моль
n(H2O)=0.45 моль
0.45 моль х
2H2O= 2H2+O2
2 моль 2 моль
n(H2)=0.45моль
V=Vm*n
V(H2)=22.4 дм3/моль*0,45моль=10.08 дм3
ответ: V(H2)= 10.08 дм3
Жду и лучший ответ)
К растворам данных солей добавить щелочь (напр NaOH)
Сульфат натрия не взаимодействует, т.к. не происходит связывания ионов
Сульфакт алюминия вступает в реакцию
Al2(SO4)3 + 6NaOH =3 Na2SO4 + 2Al(OH)3
осадок белого цвета, расторяющийся при дальнейшем добавлении щелочи (образуется комплексная соль)