Рассчитать как изменится скорость прямой и обратной реакции 4нcl+o2=2h2o+2cl2 если при неизменной температуре в одном случае- уменьшить концентрацию в 2 раза, в другом- уменьшить давление в 3 раза?
Все вещества находятся в газовой фазе. Первый случай: двукратное уменьшение концентрации. Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X Vпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴ Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴ V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза. Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F Vобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)² Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)² V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз. Равновесие сместится влево.
Второй случай: трехкратное уменьшение давления. Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций. Расчёт ведётся аналогично первому случаю. Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза; Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз. Равновесие опять же сместится влево.
Дано: m(Na2SO3) = 126 г, ω(Na2SO3) = 10%, m(HCl) = 73 г, ω(HCl) = 10%. Решение: 1) составим уравнение реакции: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑ из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам), 2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора: m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%, m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г. 3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль, 4) найдем количество вещества: n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль, 5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль, 6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль. получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л. ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л. Удачи;)
Первый случай: двукратное уменьшение концентрации.
Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X
Vпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴
Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴
V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза.
Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F
Vобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)²
Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)²
V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз.
Равновесие сместится влево.
Второй случай: трехкратное уменьшение давления.
Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций.
Расчёт ведётся аналогично первому случаю.
Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза;
Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз.
Равновесие опять же сместится влево.