Дано: 2А⇆ В С(А) = 0,2 моль/л Кр = 0,5 Найти: [A] и [B] Решение: Константа равновесия данной реакции: Кр = [B]/[A]² Пусть прореагировало Х молей вещества А. Это значит, что в равновесии находится [A] = C(A) - X = 0,2 - X (молей/л) вещества А Из Х молей вещества А согласно уравнению реакции образовалось 0,5Х молей вещества В, поскольку из двух молей А образуется 1 моль В. Тогда выражение для константы равновесия можем записать: Кр = 0,5Х/(0,2-Х)² ; 0,5Х/(0,2-Х)² = 0,5 Решим данное уравнение относительно Х. Для удобства вычислений сократим обе части уравнения на 0,5 и получим: Х/(0,2-Х)² = 1; Х = (0,2-Х)²; Х = 0,04 - 0,4Х + Х²; Х² - 1,4Х + 0,04 = 0; D = 1,4² - 4*0,04 = 1,96 - 0,16 = 1,8; D>0 Х₁ = (1,4 +√D)/2 = (1,4+√1,8)/2 ≈ 1,4 + 1,34)/2 = 1,37 Это посторонний корень, так как начальная концентрация(0,2 моль/л) меньше него. Х₂ = (1,4 -√D)/2 = (1,4 - 1,34)/2 = 0,06/2 = 0,03 [A] = 0,2 - X = 0,2 - 0,03 = 0,17 (моль/л) [B] = 0,5Х = 0,5*0,03 = 0,015 (моль/л) ответ: [A] = 0,170 моль/дм³; [B]= 0,015 моль/дм³
Для исследования возьмем индикатор лакмус 1. Na₂SO₃ - эта соль сильного основания и слабой кислоты, значит среда будет щелочная. Лакмус окрашивает раствор в синий цвет. Соль гидролизуется по аниону Na₂SO₃+H-OH↔NaOH+NaHSO₃ SO₃²⁻+H-OH↔OH⁻+HSO₃⁻ 2. K₂SO₄ - эта соль сильного основания и сильной кислоты, значит среда будет нейтральная. Лакмус окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Гидролиз не протекает 3. Al₂(SO₄)₃ - эта соль слабого основания и сильной кислоты, значит среда кислотная. Лакмус окрашивает раствор в красный цвет. Соль гидролизуется по катиону Al₂(SO₄)₃+2H-OH↔H₂SO₄+(AlOH)₂SO₄ 2Al³⁺+2H-OH↔2H⁺+2AlOH⁺
при нагревании уменьшается
при охлаждении повышается
при увел давл повышается
при умень давл пониж