M=n*M M(Fe2O3)=159.7г/моль Предположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7г Масса примесей - 159,7*20/100%=31,94г Масса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76г В оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле. m(Fe)=n*M=2*56г/моль=112г W%=m(вещ) /m(общ) *100% W%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе W% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесей я так полагаю, что для ответа в задаче больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй так(можно записать,чтобы умнее казаться))
Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению Zno + HCl = H2O + ZnCl2 Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3 - Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu - Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO - Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2
300 г -- 100%,
Х г -- 12%;
Х г = 36 г. -- масса соли
Масса воды = масса раствора отнять массу соли:
300 г - 36 г = 264 г. -- масса воды