гидроксид магния обладает типичными основными свойствами:
основные свойства можно доказать реакцией с кислотами:
Mg(OH)₂ + 2HCl --> MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ --> Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + --> Mg²⁺ + 2H₂O
с щелочами он не вступает в реакции и тем самым не проявляет кислотные св-ва:
Mg(OH)₂ + NaOH ≠
Гидроксид алюминия -амфотерное соединение, т.е. обладает кислотно-основными св-вами:
основные свойства:
Al(OH)₃ + 3HCl --> AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ --> Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ --> Al³⁺ + 3H₂O
кислотные св-ва:
Al(OH)₃ + NaOH --> Na[Al(OH)₄]
Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ --> Na⁺ + [Al(OH)₄]⁻
Al(OH)₃ + OH⁻ --> [Al(OH)₄]⁻
Для того чтобы получить нитрат кальция к азотной кислоте можно прибавить кальций или гидроксид кальция(без разницы):
2HNO3 + Ca=Ca(NO3)2 + H2
Для начала найдем массу вещества азотной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю:
m(вещества)=200*0,063=12,6 г
Затем узнаем количество азотной кислоты, для этого массу вещества делим на молярную массу азотной кислоты:
n(HNO3)=12,6/63=0,2 моль
Для того чтобы найти выход продукта, нужно знать теоретическую массу, ее мы находим умножив количество нитрата кальция на его молярну массу(количество будет в 2 раза меньше, по коэффициентам в уравнении:
m(теоретическая)=0,1*164=16,4 г
Чтобы узнать выход надо практическую массу поделить на теоретическую:
ω=15/16,4*100%=91,5%
