при сливании растворов протекает реакция H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
по условию известна масса растворов и процент растворенного вещества, необходимо воспользоваться формулой, чтобы узнать массу чистого вещества
w = m / m * 100%
m (H2SO4) = 196 г* 5% / 100% = 9,8г
находим количесвто вещества серной кислоты
n (H2SO4) = m/M = 9,8г / 98г/моль = 0,1моль недостаток
m (NaOH) = 80 * 10% / 100% = 8г
находим количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = 8г / 40г/моль = 0,2моль избыток
расчеты ведем по недостатку
n(H2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1 следовательно n(Na2SO4) = 0,1 моль
m(Na2SO4) = 0,1моль * 142г/моль = 14,2г
CxHy + O2 = CO2 + H2O
мы знаем, что плотность в-ва по азоту D(N2) = Mr/28
подставим числа: 157/100 = Mr/28 , отсюда найдем молекулярную массу нашего углеводорода: Mr = 157*28 /100 = 44
теперь мойдем количества всех данных нам в-в:
n(CxHy) = m/Mr = 22/44 = 0,5 моль
n(CO2) = V\Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль
n(H2O) = 36/18 = 2 моль
теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль. для этого разделим все n на 0,5:
нашего углеводорода 1,
СO2 - 3 => 3 ат.С
H2O - 4 ,но в молекуле воды ат.H 2, поэтому 4*2 = 8 ат.H в соединении
получается С3H8
можем проверить по молекулярной массе: 12*3 + 8 =44
все правильно. ответ: С3Н8 - пропан
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе