При взаимодействии 240 г едкого натра с избытком раствора сульфата меди два было получено 196 г осадка каков его выход в процентах от теоретически возможного
1. Из предложенных веществ в колбах, отольем немного жидкости в три пробирки и опустим в них гранулу цинка. В той пробирке где выделяется газ находится соляная кислота. Отставим эту колбу и подпишем: Соляная кислота. HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂↑ 2. Из оставшихся двух колб, отольем немного жидкости в две пробирки и прильем к ним сульфат натрия. В той пробирке, где выпадет белый осадок, находится хлорид бария. Отставим эту колбу и подпишем ее: Хлорид бария BaCI₂ + Na₂SO₄ = NaCI + BaSO₄↓ 3. Делаем вывод, что в третей колбе находится нитрат натрия. Подписываем ее: Нитрат калия.
Количество выделившегося водорода равно 2,24:22,4 = 0,1 моль, что, в соответствии с уравнением реакции Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 соответствует 0,1 моль цинка, или 0,1*65 = 6,5 граммам его, и 0,1*(65 + 35,5*2) = 13,6 граммам образовавшейся соли.
Тогда (14,6 - 6,5):(65 + 16) = 0,1 моль оксида цинка (прореагировал полностью, поскольку количество соляной кислоты было достаточным) по реакции ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O даст ещё 0.1 моль хлорида цинка, что составляет 0,1*136 = 13,6 граммов.
Таким образом, масса образовавшейся соли равна 13,6 + 13,6 = 27,2 грамма.
m Cu(OH)2 (прак)=196г
240*98/80=294 это масса теор.
η= m(практ)/m(теор)*100%=196/294*100%=66,6%