А) к 300 г 25% раствора соли добавили 25 г соли. какова массовая доля соли в полученном растворе? б) смешали 250 г 10% и 350 г 30% раствора фосфорной кислоты. определите массовую долю кислоты в полученном растворе. заранее !
А) дано: mр-ра( соли) = 300г w = 0,25 Найти: w (соли)
Решение: m р.в. = w * m р-ра = 300 * 0,25 = 75 г найдем общую массу соли, та что получилась в итоге итак в чистом виде первой соли было 75 г, потом добавили еще 25, значит 75+25 = 100 г ответ: 100 г
Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого 4)CO2 №7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим №8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж х =10 *242\1 = 2420 кДж №9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г С + О2 = СО2 + 402 кДж х = 12 *20112\402 = 600 г №10 Получение кислорода из воздуха основано 1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода
Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4. Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2. Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
mр-ра( соли) = 300г
w = 0,25
Найти: w (соли)
Решение:
m р.в. = w * m р-ра = 300 * 0,25 = 75 г
найдем общую массу соли, та что получилась в итоге
итак в чистом виде первой соли было 75 г, потом добавили еще 25, значит 75+25 = 100 г
ответ: 100 г