Нам дана константа диссоциации гидроксида аммония (NH4OH), которая равна 1.79*10^(-5) моль*л^(-1). Мы должны вычислить концентрацию NH4OH при заданной степени диссоциации 0,01 и эквивалентную электропроводность при той же концентрации.
Для начала, давайте определим степень диссоциации (α). Степень диссоциации - это отношение числа ионизированных частиц к общему числу частиц, которые могли бы диссоциировать. В этом случае, мы знаем, что степень диссоциации равна 0,01.
Мы также знаем, что гидроксид аммония (NH4OH) диссоциирует на гидроксид и аммоний ионы:
NH4OH ⇌ NH4+ + OH-
Поскольку степень диссоциации (α) равна 0,01, мы можем сказать, что 0,01 моль NH4OH диссоциируются на 0,01 моль NH4+ и 0,01 моль OH-.
Чтобы найти концентрацию NH4OH, мы должны найти общую мольную концентрацию ионов NH4+ и OH-, и затем поделить на степень диссоциации (0,01).
Мольная концентрация ионов NH4+ и OH- равна объему разбавленного раствора (который не указан в задаче), умноженному на их концентрацию.
Поскольку в данной задаче не указан объем разбавленного раствора, мы не можем найти концентрацию NH4OH точно. Однако, мы можем дать формулу, как это сделать.
Пусть V будет объемом разбавленного раствора в литрах,
С - концентрацией NH4OH в моль*л^(-1),
[ ] - знак концентрации.
Тогда общая мольная концентрация ионов NH4+ и OH- равна 0,01 * V моль*л^(-1).
Таким образом, концентрация NH4OH равна (0,01 * V) / 0,01 моль*л^(-1).
Теперь перейдем к второй части вопроса, эквивалентной электропроводности.
Эквивалентная электропроводность (λ) можно найти, умножив нормализованную эквивалентную электропроводность (λ°) на корень из концентрации (C).
В данном случае, у нас нет нормализованной эквивалентной электропроводности (λ°), поэтому мы не можем найти эквивалентную электропроводность (λ) без нее. Поэтому, мы не можем дать точный ответ на эту часть вопроса.
Краткое резюме:
- Концентрация NH4OH в данном растворе равна (0,01 * V) / 0,01 моль*л^(-1), где V - объем разбавленного раствора в литрах.
- Мы не можем найти эквивалентную электропроводность без заданной нормализованной эквивалентной электропроводности (λ°).
Пожалуйста, обратитесь к вашему учителю химии для получения более точного решения.
№1. Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4) и молярную массу воды (H2O). Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль, а молярная масса H2O равна 18 г/моль.
Для начала, найдем количество вещества (в моль), представленного 24 г ортофосфорной кислоты. Для этого разделим массу на молярную массу:
Теперь, чтобы найти массу воды, необходимую для растворения этого количества ортофосфорной кислоты, мы используем соотношение между количеством вещества и массой.
Так как массовая доля (масса ортофосфорной кислоты / масса всего раствора) равна 0,12, то мы можем записать:
0,12 = масса ортофосфорной кислоты / (масса ортофосфорной кислоты + масса воды)
Давайте обозначим массу воды как х. Тогда мы можем записать это уравнение:
0,12 = 24 г / (24 г + х)
Теперь решим это уравнение, изолируя х (массу воды) на одной стороне:
0,12(24 г + х) = 24 г
2,88 г + 0,12х = 24 г
0,12х = 24 г - 2,88 г
0,12х = 21,12 г
х = 21,12 г / 0,12
х ≈ 176 г
Таким образом, для получения раствора с массовой долей 0,12 нам потребуется растворить 24 г ортофосфорной кислоты в приблизительно 176 г воды.
№2. Мы можем использовать аналогичный подход для решения этой задачи.
Массовая доля равна 0,20, поэтому наше уравнение будет выглядеть следующим образом:
0,20 = 24 г / (24 г + х)
Решим это уравнение:
0,20(24 г + х) = 24 г
4,8 г + 0,2х = 24 г
0,2х = 24 г - 4,8 г
0,2х = 19,2 г
х = 19,2 г / 0,2
х ≈ 96 г
Таким образом, для получения раствора с массовой долей 0,20 нам потребуется растворить 24 г ортофосфорной кислоты в приблизительно 96 г воды.
/
Cl- Al-Cl