Рабочая тетрадь габриеляна 14 стр 56, парграф 37 раствор ортофосфорной кислоты массой 49 г с массовой - id49180920221207 от 51201826 07.12.2022 19:34

Question

Химия: Рабочая тетрадь габриеляна 14 стр 56, парграф 37 раствор ортофосфорной кислоты массой 49 г с массовой долей 50 процентов нейтрализовали раствором гидроксида кальция. какова масса образовавшегося фосфата кальция ?

51201826 · Accepted Answer

Доля кислорода в воздухе = 21%. Можно вычислить сколько литров кислорода ушло на сжигание
Пусть х - литров кислорода.
341,33л = 100%
x = 21%
x = 341,33*21/100 = 71,6793 л
n(O₂) = V/Vm = 71,6793/22,4 = 3,2 моль
Уравнение горения алканов в общем виде:
CnH2n+2 + (3n+1)/2O₂ = n(CO₂) + (n+1)H₂O
Тогда для 1 моль CnH2n+2 требуется (3n+1)/2 O₂ (по коэффициентам). Пусть х - кол-во cnH2n+2, тогда количество O₂ для х CnH2n + 2 = 3,2 моль
пропорция:
1 = (3n+1)/2
x = 3,2
x = 3,2/(3n+1)/2 = 32/(15n+5)
M(CnH2n+2) = m/M = 28,55/32/(15n+5) = 2855/100 * (15n+5)/32 = 2855/100 * 5(3n+1)/32 = 2855(3n+1)/640 = (8565n+2855)/640
M(CnH2n+2) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2
14n + 2 = (8565n+2855)/640
8565n + 2855 = 8960n + 1280
-395n = -1575
n = 4 (вообще 3,9, но я округлила).
C4H10

MOGZ ответил