Найдем колчество вещества SO3 = 16/(32+48) = o,2 моль
Следовательно, количество вещества серной кислоты тоже о,2 моль (так как коэффициенты равны). Найдем массу серной кислоты: о,2 моль * 98 г/моль (молярная масса) = 19, 6 г.
Вот он ваш ответ. Давать всё не стоит, вам и самому пригодится=)
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g
Из закона сбережения массы веществ:
m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g
Можно по другому
N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol
12.5 mol 8.8 mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.
8.8 mol x mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
1:8.8 = 1:x
x = 8.8
m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g
Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)
Ну - с, приступим.
Уравнение реакции:
H2O + SO3 = H2SO4
Рассчитаем количестиво вещества(n) оксида серы - SO3
n = m/M = 16г/80г/моль = 0,2моль
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = n(SO3) = 0,2моль
Рассчитываем массу:
m = n*M = 0,2моль*98г/моль = 19,6грамм