ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
CuSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+
Полное ионное уравнение:
Ag+ + NO3- + HOH ⇄ AgOH + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Ag+ + HOH ⇄ AgOH + H+
Zn(+) + 2Cl(-) + 2Н(+) +2OH(-) => Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-)
гидроксид цинка - осадок
pH<7 (кислотная), так как получается слабое основание, которые выпадает в осадок. В растворе остаются сильные анионы хлора.
Чтобы определить pH нужно посмотреть на ион металла и неметалла (не газ, и не осадок). Если ион металла принадлежит к группе IA, IIA, а неметалл принадлежит к слабым анионам, то pH>7.
Если анион сильный, а металл слабый, то pH<7.
Если оба ионы сильные или слабые, то среда нейтральная.
Слабые анионы: (Сl-, Br-, I-, SO4 2-, NO3-) Вроде так.
n(кислоты)=2mol/l*0,3l=0,6mol
m=M*n
m(H2SO4)=98g/mol*0,6mol=58,8g кислоты 100%-ой
W%=m(кислоты)/m(раствора) *100%
Преобразуем
m(раствора)=m(кислоты)*100% /w%=58,8g*100/20%=294g раствора
m=p*V
V=m/p
V=294/1,1=267,27ml