Сu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + 2H2O + SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
Сu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cu(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️
Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Ag + 2H2SO4(конц) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Ag(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Ag2(+)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️
Ag(0)--(-1ē)-->Ag(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Сr + 6H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Сr(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️
Cr(0)--(-3ē)-->Cr(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
Pb + 2H2SO4(конц) → PbSO4 + 2H2O + SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
Pb(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Pb(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️
Pb(0)--(-2ē)-->Pb(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
4Mg + 5H2SO4(конц) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S⬆️
С расставленными степенями окисления:
4Mg(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4Mg(+2)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×4
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3H2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2)(разб) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)⬆️
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
Hg + H2SO4(разб) -×->
8K + 5H2SO4(конц) → 4K2SO4 + 4H2O + H2S⬆️
С расставленными степенями окисления:
8K(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4K2(+)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️
K(0)--(-1ē)-->K(+) | 1 | ×8
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
Дейтерий D - изотоп водорода с массовым числом 2 ( в ядре кроме протона появился нейтрон). Именно поэтому cоединение D2O - называют "тяжелой" водой.
Химические реакции с участием "тяжелой" воды происходят несколько медленнее, чем с обычной, "легкой" водой, так как водородные связи в дейтериевой воде - сильнее, чем в водородной.
Дейтериева вода используется в ядерных реакторах для торможения нейтронов, а также как теплоноситель.
"Тяжелая" вода слабо токсична для человека. По крайней мере менее токсична, чем поваренная соль.
массовая доля=(20/20+70)*100%=22,22%
2;) Количество вещ-ва=m/M= 4,4/44=0,1моль
число молекул=6,02*10^23*0,1=602*10^20