Первый шаг: определим разность коэффициентов растворимости нитрата бария при разных температурах.
50г - 342г = -292г/100г воды
Видим, что коэффициент растворимости уменьшился при понижении температуры. Это означает, что нитрат бария является эндотермическим веществом, и его растворимость уменьшается с понижением температуры.
Второй шаг: определим массу раствора, который насытился при 100ºС.
Масса раствора = объем раствора * плотность воды
Объем раствора = 150мл = 150г (приближенно, так как плотность воды примерно равна 1 г/мл)
Плотность воды = 1 г/мл
Масса раствора = 150г * 1 г/мл = 150г
Третий шаг: определим количество нитрата бария, содержащегося в насыщенном растворе при 100ºС.
Масса нитрата бария = масса раствора * коэффициент растворимости при 100ºС
Масса нитрата бария = 150г * 342г/100г воды
Масса нитрата бария = 513г
Четвертый шаг: найдем массу нитрата бария, которая выделится при охлаждении раствора до 0ºС.
Для этого мы будем использовать разность коэффициентов растворимости, которую мы определили ранее:
Разность коэффициентов растворимости = -292г/100г воды
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = масса нитрата бария при 100ºС + разность коэффициентов растворимости * масса воды
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = 513г + (-292г/100г воды) * 150г
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = 513г + (-4.38г) * 150г
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = 513г + (-657г)
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = -144г
Ответ: Масса нитрата бария, выделенного из раствора при охлаждении, равна -144г.
Хорошо, давайте рассмотрим каждое вещество из списка и определим, диссоциирует оно на ионы в водном растворе или нет, а также запишем уравнение диссоциации.
1. КСl (хлорид калия)
КСl диссоциирует на ионы K⁺ и Cl⁻ в водном растворе, так как хлорид калия является солью. Уравнение диссоциации: KCl → K⁺ + Cl⁻
2. CuO (оксид меди (II))
CuO не диссоциирует на ионы в водном растворе, так как является несолью и не образует ионов в растворе.
3. CuSO₄ (сульфат меди (II))
CuSO₄ диссоциирует на ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
4. Cu(OН)₂ (гидроксид меди (II))
Cu(OH)₂ диссоциирует на ионы Cu²⁺ и 2OH⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2OH⁻
5. NaNO₃ (нитрат натрия)
NaNO₃ диссоциирует на ионы Na⁺ и NO₃⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻
6. K₂SO₄ (сульфат калия)
K₂SO₄ диссоциирует на ионы K⁺ и SO₄²⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻
7. BaCl₂ (хлорид бария)
BaCl₂ диссоциирует на ионы Ba²⁺ и 2Cl⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻
8. BaSO₄ (сульфат бария)
BaSO₄ не диссоциирует на ионы в водном растворе, так как является практически нерастворимым соединением.
9. AgNO₃ (нитрат серебра)
AgNO₃ диссоциирует на ионы Ag⁺ и NO₃⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻
10. AlCl₃ (хлорид алюминия)
AlCl₃ диссоциирует на ионы Al³⁺ и 3Cl⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻
11. LiOH (гидроксид лития)
LiOH диссоциирует на ионы Li⁺ и OH⁻ в водном растворе, так как является солью. Уравнение диссоциации: LiOH → Li⁺ + OH⁻
12. О₂ (молекула кислорода)
О₂ не диссоциирует на ионы в водном растворе, так как является молекулой, а не ионом.
Это ответ на ваш вопрос. Если возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, задайте их.
Cu+O2=CuO
6CuO+4Fe=6Cu+2Fe2O3
Cu + CL2 = CuCL2