В зависимости от разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может происходить двумя обратными механизмам ее образования. Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим. В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим. В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. Если заряд иона сосредоточен на атоме углерода, то катион называют карбокатионом, а анион - карбанионом. Гомолитический разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей, а гетеролитический - для полярных.
Атомный вес Al=27 Атомный вес S=32 Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150 Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских коэффициентов: 150 3*34 15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода) 1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма 10,2 грамма составляют 0,3 моля 1 моль 34 грамма Х моль 10,2 грамма Х=1*10,2/34=0,3 моль 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра (закон Авогадро) таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра. ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме" Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля. В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа. 1 моль газа = 22,4 лита Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа. ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
4K2SO3 = K2S + 3K2SO4
Восстановление: 2 1
S4+ + 6e− = S2− 2
Окисление: 6 3
S4+ − 2e− = S6+
4S4+ = S2− + 3S6+