Дано:
m(раствораNH₂CH₂COOH)=150г.
ω%=20%
NH₂CH₂COOC₂H₅-?
1. Находим массу амминоуксусной кислоты в растворе массой 150г. с массовой долей 20%:
ω%=m(NH₂CH₂COOH)÷m(раствораNH₂CH₂COOH)×100%
m(NH₂CH₂COOH)=ω%хm(раствораNH₂CH₂COOH) ÷100%
m(NH₂CH₂COOH)=20%×150г÷100%=30г.
2. M(NH₂CH₂COOH)=14+2+12+2+12+32+1=75г./моль
3. n₁(NH₂CH₂COOH)=30г.÷75г./моль=0,4моль
4. NH₂CH₂COOH + C₂H₅OH → NH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O
по уравнению реакции:
n(NH₂CH₂COOH)=n(NH₂CH₂COOC₂H₅)=1моль
по условию задачи:
n₁(NH₂CH₂COOH)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4моль
5. M(NH₂CH₂COOC₂H₅)=14+2+12+2+12+32+24+5=103г./моль
6. m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)xM(NH₂CH₂COOC₂H₅)
m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4мольх103г./моль=41,2г.
7. ответ: при взаимодействии 150г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется 41,2г. этилового эфира аминоуксусной кислоты .
ответ: 168 г; 2 г
Дано:
m(спл.) = 75 г
ω(Fe) = 99%, или 0,99
ω(Zn) = 1%, или 0,01
m(FeCl2)-?
m(ZnCl2)-?
Объяснение:
M(Fe) = 56 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль
M(FeCl2) = 127 г/моль
M(ZnCl2) = 136 г/моль
m(Fe) = m(спл.)*ω(Fe) = 75 г*0,99 = 74,25 г
m(Zn) = m(спл.) - m(Fe) = 75 г - 74,25 г = 0,75 г
n=m/M
n(Fe) = 74,25 г/56 г/моль = 1,326 моль
n(Zn) = 0,75 г/65 г/моль = 0,011 моль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)
Из УХР1 видно, что n(FeCl2)=n(Fe)
n(FeCl2) = 1.326 моль
m(FeCl2) = n*M = 1,326 моль*127 г/моль = 168,4 г ≈ 168 г
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)
Из УХР2 видно, что n(ZnCl2)=n(Zn)
n(ZnCl2) = 0,011 моль
m(ZnCl2) = n*M = 0,011 моль*136 г/моль = 1,5 г ≈2 г
ответ: 168 г; 2 г
2*|2N3- - 6e → N2 окисл-ся (восст-ль)
3*|S4+ + 4e → S восст-ся (окисл-ль)
3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O
1*|Cl0 - 5e → Cl5+ окисл-ся (восст-ль)
5*|Cl0 + e → Cl- восст-ся (окисл-ль)
4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑
1*|Fe+2 - e → Fe3+ окисл-ся (восст-ль)
1*|2O2- - 4e → O2
4*|N5+ + e → N+4 восст-ся (окисл-ль)