1. Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электр. оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трёх электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
2. Электрохимический ряд активности металлов - это последовательность металлов, в которой при движении слева направо их восстановительные свойства уменьшаются, а окислительные увеличиваются.
1)Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода вытеснять его из растворов кислот-неокислителей.
2)Металл вытеснять из растворов солей другие материалы, которые стоят в ряду напряжений после него.
3. 1)Пирометаллургические
2) Гидрометаллургические
3) Электрометаллургические
4. 1) Это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
2) Природа металла, его структура, состояние поверхности, температура, давление, скорость движения и рН среды и т.д.
3) Повышение химического сопротивления конструкционных материалов;
Изоляция поверхности металла от агрессивной среды;
Понижение агрессивности производственной среды;
Снижение коррозии наложением внешнего тока.
1) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
при избытке NaOH белый студенистый Al(OH)₃ осадок растворяется
Al(OH)₃ + NaOH = Al[Fe(OH)₄]
2) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe(OH)₃ -- красно-коричневый осадок, который растворяется в избытке горячей щелочи NaOH
Fe(OH)₃ + NaOH = Na[Fe(OH)₄]
3) в третьей пробирке реакция не идёт...