Объяснение:
СН4 (г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г)
начальные в-ва конечные продукты
о СН4 СО2 СО Н2
Δ Н° кДж/моль - 74,6 - 393,5 - 110,5 0
S° Дж/моль·К 186,3 213,8 197,7 130,7
ΔG - 50,5 - 394,4 - 137,2
1. ΔН°х.р. = ∑ΔН° конеч. - ∑ΔН° начал. = (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0 - (-469,9) = + 248,9 кДж/моль
Положительное значение теплового значения энтальпии реакции указывает на что прямая реакция эндотермическая и протекает при подведении теплоты из вне
2. ΔS°х.р. = ∑S° конеч. - ∑S° начал. = (197,7 ×2 + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) = 656,8 - 400,1 = 256,7 Дж/моль · К
Положительное значение изменения энтропии говорит о том,
прямая реакция приводит к росту энтатропии системы
3. ΔG°х.р. = ∑ΔG° конеч. - ∑ΔG°начал. = (-137,2) - [(-50,5) +(-394,4)] =
- 137,2 - (- 444,9) = -307,7 кДж/моль
Положительное значение изменения энергии Гиббса говорит о том, что при определенных условиях этот процесс может протекать самопроизвольно.
4. Δ G = ΔH – T ΔS = 248,9 - 0,257×333 = 163,3 кДж/моль
Процесс может самопроизвольно протекать при высокой температуре, но при заданной температуре 60°С прямая реакция самопроизвольно протекать не будет
Объяснение:
СН4 (г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2Н2(г)
начальные в-ва конечные продукты
о СН4 СО2 СО Н2
Δ Н° кДж/моль - 74,6 - 393,5 - 110,5 0
S° Дж/моль·К 186,3 213,8 197,7 130,7
ΔG - 50,5 - 394,4 - 137,2
1. ΔН°х.р. = ∑ΔН° конеч. - ∑ΔН° начал. = (-110,5×2 ) - [(-76,4) + (-393,5)] = - 221,0 - (-469,9) = + 248,9 кДж/моль
Положительное значение теплового значения энтальпии реакции указывает на что прямая реакция эндотермическая и протекает при подведении теплоты из вне
2. ΔS°х.р. = ∑S° конеч. - ∑S° начал. = (197,7 ×2 + 130,7×2) - (186,3 + 213,8) = 656,8 - 400,1 = 256,7 Дж/моль · К
Положительное значение изменения энтропии говорит о том,
прямая реакция приводит к росту энтатропии системы
3. ΔG°х.р. = ∑ΔG° конеч. - ∑ΔG°начал. = (-137,2) - [(-50,5) +(-394,4)] =
- 137,2 - (- 444,9) = -307,7 кДж/моль
Положительное значение изменения энергии Гиббса говорит о том, что при определенных условиях этот процесс может протекать самопроизвольно.
4. Δ G = ΔH – T ΔS = 248,9 - 0,257×333 = 163,3 кДж/моль
Процесс может самопроизвольно протекать при высокой температуре, но при заданной температуре 60°С прямая реакция самопроизвольно протекать не будет
2) 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
3) S+O₂=SO₂
4) 2SO₂+O₂=2SO₃ (реакция обратимая, каталитическая)
5) SO₃+K₂O=K₂SO₄
6) K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄ (осадок)