CaCO3=CaO+CO2↑ Масса чистого CaCO3 (без примесей) = 0,84 х 238 = 200 г ∨(CaCO3)=200/100=2 моль По уравнению реакции видно, что ∨(CaCO3)=∨(CaO)=∨(CO2) Тогда: Масса оксида кальция = 2 (моль) х 56 (г/моль) = 112 г V(CO2)н.у.=2 (моль) х 22,4 (л/моль)=44,8 литров.
1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл. 2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала: 100 + 14,2 = 114,2 г 3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме: Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4 то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4. 4) Определяем молярные массы каждого: М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 5) Определяем количество молей Р2О5: n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль 6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4. Значит масса образовавшейся Н3РО4: m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г 7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. Находим массовую долю кислоты в растворe ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171 ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%
Это углерод и кислород. 6) C+6 )2)4 M=12г/моль 1s2 2s2 2p2 Углерод (химический символ — C )— химический элемент главной подгруппы четвёртой группы 2-го периода порядковый номер 6, атомная масса — 12,0107 8) O+8 )6)2 M=16г/моль 1s2 2s2 2p4 Кислород — элемент главной подгруппы VI группы второго периода ,сатомным номером 8. Обозначается символом O. При нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2).
Масса чистого CaCO3 (без примесей) = 0,84 х 238 = 200 г
∨(CaCO3)=200/100=2 моль
По уравнению реакции видно, что ∨(CaCO3)=∨(CaO)=∨(CO2)
Тогда:
Масса оксида кальция = 2 (моль) х 56 (г/моль) = 112 г
V(CO2)н.у.=2 (моль) х 22,4 (л/моль)=44,8 литров.