FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (при нагревании) По последней реакции: в свободном состоянии железистой кислоты не выделено, существуют только соли - ферриты. Видимо, в Вашей цепочке - ошибка. Напишу по получению феррита натрия (это соль железистой кислоты): Fe2O3+2NaOH(конц)=2NaFeO2 + H2O (нагревание, давление)
Спокойствие! Это типичная задача в объемном анализе. Мы растворили 2,0202г соды, добавив 250г воды и должны получить следующую ее процентную концентрацию: (2,0202г:(250+20202)г·100%= 0,8% Но так как вещество может содержать примеси, а нужно знать точную концентрацию, после приготовления его титруют реактивом точно известной концентрации. Вот так: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O У нас на титрование пошло 12 мл 0,1н р-ра HCl, значит, в отобранной пробе 10мл соды содержится: (12мл·0,1г-экв :1000мл=0,0012 г-экв . (или 0,12г-экв/л=0,12н) А вот зачем опять на % переходить, понять сложно.. Mr(Na₂CO₃)= 2·23+12+3·48=106(г/моль). Здесь г-экв=Mr/2=53г· и в 10г раствора соды содержится: ).0012·53=0,0636г .Раствор разбавленный, его плотность можно считать 1, поэтому 10мл=10г И тогда искомый %= (0,0636г:10г)·100%=0,636%
Fe(OH)2=FeO+H2O (прокаливание)
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (при нагревании)
По последней реакции: в свободном состоянии железистой кислоты не выделено, существуют только соли - ферриты. Видимо, в Вашей цепочке - ошибка. Напишу по получению феррита натрия (это соль железистой кислоты):
Fe2O3+2NaOH(конц)=2NaFeO2 + H2O (нагревание, давление)