Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 200г.: M(H₂O)=18г./моль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=200г.÷18г./моль=11,1моль 2. Запишем уравнение реакции разложения воды: 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
анализируем: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода; по условию задачи 11,1моль воды, значит образуется тоже 11,1моль водорода. n(H₂)=11,1моль
2. Определим объем водорода количеством вещества 11,1моль: V(H₂)= n(H₂) x Vm = 11,1моль х 22,4л./мсоль = 248,64л.
3. ответ: при зразложении воды массой 200г. образуется 248,64л. водородного газа.
ω(AI)= 27÷122= 0.221 ω%(AI)=0.221×100% = 22.1%
ω(P) =31÷122 = 0.254 ω%(P)=0.254×100% = 25.4%
ω(O) =64÷122 = 0.525 ω%(O)=0.524×100% = 52.5%