Это задача на "избыток-недостаток"
т.е в правой части даны две массы и надо определить , какое вещество прореагирует полностью, т.е будет в недостатке.
47 г 24 г m-?
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
n 1моль 1моль 1моль
Mr 94г/моль 40г/моль 116г/моль
m 94г 117г
определяем
n(C6H5OH)= m/Mr n= 47/94=0,5 моль
n(NaOH) m/Mr n= 24/40=0,6 моль (в избытке, в расчет не берем)
составляем пропорцию
47 = m
94 117 m(C6H5ONa)= 47*117= 58,5г
94
ответ: m(C6H5ONa= 58,5г
У сучасній хімії зазвичай використовується інше, хоча й подібне визначення Бренстеда і Лоурі, за яким кислоти означаються як хімічні сполуки, що є донорами протонів і приймають електрони для утворення іонних зв'язків. Кислоти вступають у реакції з основами, утворюючи солі, а також діють як розчинники. Сильні кислоти корозійні, розбавлені кислоти мають кислий або гострий смак, хоча в деяких органічних кислотах цей смак частково схований за іншими смаковими характеристиками.
Прикладами дисоціації кислот у водному розчині з утворенням Н+ є такі:
HCl is in equilibrium with H+ + Cl-
HNO3 is in equilibrium with H+ + NO
-
3
H2SO4 is in equilibrium with 2H+ + SO
2-
4
Атоми водню, що входять до складу молекул кислот і можуть відщеплюватись від молекул кислот при їх дисоціації у вигляді катіонів водню Н+, називаються кислотними атомами водню. Кислотні атоми водню в молекулах кислот можуть заміщатися атомами металів (або металоподібних груп, як NH4) з утворенням солей.
Атоми або групи атомів, що сполучені з кислотними атомами водню в молекулах кислот, називаються кислотними залишками. Так, атом хлору в хлоридній кислоті (точніше, аніон хлору Cl-) називається кислотним залишком хлоридної кислоти, група атомів NO3 в нітратній кислоті (точніше аніон NO
-
3
) є кислотним залишком нітратної кислоти, а група атомів SO4 (точніше аніон SO
2-
4
) — в сульфатній кислоті.
ответ Е , потому что сначала свойства ослабевают и только потом усиливаются.
Объяснение:
Дифениламин является очень слабым основанием, т.к. С6Н5 обладает –М эффектом, оттягивает на себя электронную плотность, делокализуя избыточный отрицательный заряд на атоме азота и снижая основные свойства (по сравнению с NH3). В молекуле анилина только один фенил радикал, поэтому здесь отрицательный заряд делокализован в меньшей степени, чем в дифениламине.
В молекуле этиламина радикал С2Н5— обладает +I эффектом, отталкивает от себя электронную плотность, происходит локализация отрицательного заряда на атоме азота, что обеспечивает более активное взаимодействие с протоном, т.е. усиливает основные свойства по сравнению с NH3.
47 г 24 г,х г у г
C6H5OH+NaOH = C6H5ONa+H2O
94 г 40 г 116 г
1) Определим,какое из исходных веществ провзаимодействовало полностью,приняв массу натрий гидроксида за х г:
При взаимодействии 94 г фенола необходимо 40 г натрий гидроксида,а
при -- // -- 47 гх г,откуда
х=40*47/94=20 г
2) Так как щелочи(натрий гидроксида) необходимо всего 20 г,а по условиям задачи 24 г,то щелочь дана в избытке,значит расчеты массы натрий фенолята ведем по массе фенола:
При взаимодействии 94 г фенола образуется 116 г фенолята натрия,а
при -- // -- 47 гу г,откуда
у=47*116/94=58 г
ответ:при взаимодействии 0,047 кг фенола с 0,024 кг гидроксида натрия образуется 58 г (или 0,058 кг) фенолята натрия