Добавить кислоты
Объяснение:
Реакция Эндотермическая т.е. теплота поглощается, что бы понять просто рассмотрите температуру как реагента, если она поглощается системою она будет с реагентам, если же выделяется с продуктами За принципом Ле Шателье увеличение температуры произведет к увеличению продуктов гидролиза
Разбавить раствор - Мы будем додавать Воду т.е. реагент в реакции гидролиза мы увеличим гидролиз соли
Остаётся два варианта Щелочь или кислота
Ну здесь вариант кислота больше подходит как по мне
Алюминий может вступать в реакцию с щелочу тем самим утв. комплексные соли, а с кислотами такой реакции не будет
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Доля = m(вещество) / m(раствор)
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.
См = n/V моль/л.
n - количества растворенного вещества, моль.
V - Объем в литрах.
Поскольку n = m/Mr,
См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.
Сн = nэ /V моль-экв./л.
nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f.
f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).
Поскольку nэ = m/Mr*f,
Сн = m/(Mr*V*f)
Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.
T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.
Cm = n/m(растворитель) моль/кг.