w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;
Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:
0,00037=х/х+200г;
х=0,00037(х+200)
х=0,00037х+0,074
х-0,00037х=0,074
0.99963х=0,074
х=0,074:0,99963=0,074
Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:
у г 0,074 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г 74 г
при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а
при у г - 0,074г отсюда:
у=56*0,074/74=0,056 г
ответ:m(CaO)=0,056г
2C4H10 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O
По уравнению реакции горит 2 моль бутадиена.
По условию горит 11,2 литра - это 0,5 моль(11,2/22,4 = 0,5)
Составляем пропорцию:
2моль = 2310 кДж
0,5моль = х кДж
х = 577,5 кДж - в 4 раза меньше