K2CO3 + 2HCl (изб) = 2KCl + CO2↑ + H2O Выделяющийся газ - это CO2. В растворе карбоната калия масса чистого K2CO3 = 200 (г) х 6,9% / 100% = 13,8 г ∨(K2CO3)=13,8 (г) / 138 (г/моль) = 0,1 моль По уравнению реакции видно, что количество K2CO3 и CO2 равны (по коэффициентам). Значит: ∨(CO2) = 0,1 моль. V(CO2) = 0,1 (моль) х 22,4 (л/моль) = 2,24 л ответ: 2,24 литра.
Я могу сказать, что Капитан Немо не сообщал процентную долю. Вот цитата из книги об этом: «Чаша Мирового океана наполнена 1370 000 000 км3 воды. В этом объеме растворено около 50 000 000 миллиардов тонн солей. Из них на долю хлористого натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли, приходится 38 000 000 миллиардов тонн, на долю сульфатов - 3 300 000 миллиардов, магния - 1 600 000 миллиардов, калия 480 000 миллиардов и брома - 83 миллиарда тонн». А выделить воду можно дистилляцией, обратным осмосом, ионообменным опреснением. Чистый хлорид натрия сложнее, многочисленной перекристаллизацией.
Электроотрицательность - это периодическое свойство атома, которое выражается в атома в соединении с другим притягивать к себе электроны. Она напрямую зависит от радиуса или размера атома. Чем радиус меньше, тем сильнее он будет притягивать электроны от другого атома. Поэтому, чем выше и правее стоит элемент в периодической таблице, тем меньше у него радиус и больше электроотрицательность (самый электроотрицательный фтор). По существу, электроотрицательность определяет вид химической связи. Есть таблица относительной электроотрицательности по Полингу, если разность э. о. связующихся атомов равна двум или более, то связь между атомами ионная, если разность равна нулю, то ковалентная неполярная, если больше нуля, но меньше двух, то ковалентная полярная. Например: NaCl разность (3 - 1) связь ионная; Cl2(3-3=0) связь ковалентная неполярная, HCl(3 - 2,1=0,9) связь ковалентная полярная. В таблице Менделеева самый электроотрицательный элемент F, соответственно то что левее и ниже менее электроотрицательно,значит самый менее электроотрицательный элемент Fr.
Выделяющийся газ - это CO2.
В растворе карбоната калия масса чистого K2CO3 = 200 (г) х 6,9% / 100% = 13,8 г
∨(K2CO3)=13,8 (г) / 138 (г/моль) = 0,1 моль
По уравнению реакции видно, что количество K2CO3 и CO2 равны (по коэффициентам).
Значит: ∨(CO2) = 0,1 моль.
V(CO2) = 0,1 (моль) х 22,4 (л/моль) = 2,24 л
ответ: 2,24 литра.