Масса катионов водорода в растворе слабой кислоты ha объмом 1,5 дм3 (молярная концентрация 0,01 моль/дм3) равна 0,001 г.рассчитайте степень диссоциации кислоты.
Азот - неметалл. Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Порядковый номер-7 Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Относительная томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Азот имеет 2 стабильных изотопа 14N и 15N.
Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера
Метан при сгорании выделяет сажу. Для того, чтобы это проверить, возьми холодную металлическую пластинку и поднеси к пламени, причем так, чтобы она касалась его нижней части. Если увидишь на одной из пластинок сажу, значит это метан.
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.
m(H) = m(H⁺) = 0,001 г
n(H⁺) = 0,001:1:1,5 = 0,00067 моль -- содержится в одном литре р-ра
х₁ = 0,00067 моль*6,02*10²³ = 4,03*10²⁰
х₂ = 0,01*6,02*10²³ = 6,02*10²¹
α = 4,03*10²⁰/ 6,02*10²¹ = 0,067 или 6,7%