ответ:во
Скорость химической реакции
Влияние температуры на скорость химической реакции
Влияние температуры на количество столкновений молекул может быть показано с модели. В первом приближении влияние температуры на скорость реакций определяется правилом Вант-Гоффа (сформулировано Я. Х. Вант-Гоффом на основании экспериментального изучения множества реакций):
В интервале температур от 0оС до 100оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза:
где g - tтемпературный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4.
Хотите узнать, почему правило Вант-Гоффа - лишь первое приближение к истине?
Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии к химической реакции.
С.Аррениус рассчитал долю активных (т.е. приводящих к реакции) соударений реагирующих частиц a, зависящую от температуры: - a = exp(-E/RT). и вывел уравнение Аррениуса для константы скорости реакции:
k = koe-E/RT
где ko и E dзависят от природы реагентов. Е - это энергия, которую надо придать молекулам, чтобы они вступили во взаимодействие, называемая энергией активации.
Объяснение:
В
CO+1/2O2=CO2 (1)
CH4+2O2=CO2+2H2O (2)
C2H2+5/2O2=2CO2+H2O (3)
1) обозначим n(CO)=x, n(CH4)=y и n(C2H2)=z значит x+y+z=13.44/22.4=0.6
2) по реакциам1,2,3 составлем уравнение для CO2 x+y+2z=17.99/22.4=0.803125
0,6+z=0.803125z=0.203125
3) m(H2O которая выделилась при сгорании CH4)= 9-m(H2O которая выделилась при сгорании C2H2)=9-0.203125*18=9-3.65625=5.34375
4)n(H2O которая выделилась при сгораниCH4)=m(H2O)/M(H2O)=5.34375/18=0.296875
5) n(CH4)=n(H2O)/2=0.296875/2=0,1484375
6) x=0.6-0.1484375-0.203125=0.2484375
7) V(CO)=n(CO)*V=22.4*0.248375=5.565
V(CH4)=n(CH4)*V=22.4*0,1484375=3,325
V(C2H2)=n(C2H2)*V=22.4*0.203125=4.55
m(BaCl2)=300•0,2=60г
m(BaSO4)=233г/моль•60г/208г/моль=67,2г