12,5 л хлороводорода (ну) растворили в 500 мл воды. определите процентную концентрацию полученного раствора. какую реакцию среды будет иметь раствор если к нему добавить 0,45 моль гидроксида натрия?
N(HCl) = 12.5/22.4 = 0.588 моль m(HCl) = 0.588*36.5 = 20.4 г m(р-ра НС1) = 20,4+500 = 520,4 г w(HCl) = 20.4/520.4 = 3.92% HCl + NaOH = NaCl + H2O Поскольку кислота реагирует со щёлочью в соотношении 1:1, то на 0,45 моль щёлочи придётся столько же кислоты. Поскольку кислота имеется в избытке (0,588 моль), значит, рН такого раствора будет меньше семи (т.е. среда - кислотная)
Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с данным вопросом.
Для начала, разберемся с термином "н.у.". Н.у., или нормальные условия, представляют собой условия, при которых объемы газовых веществ считают стандартными. В нормальных условиях температура равна 0 градусов по Цельсию, а давление - 1 атмосфера.
Проведем рассчет пошагово:
1. Найдем массу одной молекулы озона.
Молекулярная масса озона равна примерно 48 г/моль. Это означает, что в 1 моле есть 6,022 х 10^23 молекул.
Чтобы найти массу одной молекулы озона, мы делим молекулярную массу на количество молекул в 1 моле:
48 г/моль ÷ (6,022 х 10^23 молекул/моль) = 7,98 х 10^(-23) г/молекула.
2. Теперь мы можем найти массу 7,826 х 10^23 молекул озона.
Для этого умножим количество молекул на массу одной молекулы:
7,826 х 10^23 молекул х (7,98 х 10^(-23) г/молекула) = 6,24 г.
3. Найдем объем данного количества молекул озона при н.у.
Зная, что масса газа прямо пропорциональна его объему, мы можем найти объем озона, используя его массу и плотность данного газа при н.у.
У озона плотность при н.у. составляет около 2,144 г/л.
Для решения задачи мы воспользуемся формулой: объем = масса газа / плотность газа.
Объем = 6,24 г / 2,144 г/л ≈ 2,91 л.
Итак, ответ на вопрос составляет примерно 2,91 л.
Обратите внимание, что все промежуточные расчеты были подробно описаны, чтобы облегчить понимание процесса решения задачи. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Первым шагом в решении этой задачи будет нахождение молекулярной массы вещества. Молекулярная масса показывает, сколько грамм вещества содержится в одной молекуле этого вещества. Для этого, нам нужно знать химическую формулу вещества.
Поскольку в задаче не указана химическая формула, давайте пропустим этот шаг и перейдем к следующему.
Вторым шагом будет вычисление количества вещества в моль, используя формулу:
Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль)
Мы знаем, что масса вещества равна 0,8 г, и нам нужно найти количество вещества в молях. Подставим значения в формулу:
Количество вещества (моль) = 0,8 г / молярная масса (г/моль)
Третьим шагом будет нахождение молярной массы. В задаче сказано, что приготовлено 0,1 моль раствора. Таким образом, мы можем записать:
0,1 моль = 0,8 г / молярная масса (г/моль)
Теперь нужно найти молярную массу. Для этого перенесем молярную массу на одну сторону уравнения:
m(HCl) = 0.588*36.5 = 20.4 г
m(р-ра НС1) = 20,4+500 = 520,4 г
w(HCl) = 20.4/520.4 = 3.92%
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Поскольку кислота реагирует со щёлочью в соотношении 1:1, то на 0,45 моль щёлочи придётся столько же кислоты. Поскольку кислота имеется в избытке (0,588 моль), значит, рН такого раствора будет меньше семи (т.е. среда - кислотная)