читай Реакция протекает по схеме:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
\[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.
Объяснение:
Реакция протекает по схеме:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).
\[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]
\[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
\[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:
\[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]
Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.
2) Иод (йод)
"ДИОД", убираем первую букву, т.к. перед рисунком запятая
5) Марганец
"ГРАММ", рисунок перевернут, значит будет "ММАРГ", убираем первую букву, т.к. перед рисунком запятая ⇒ МАРГ +
"РАНЕЦ", убираем первую букву, т.к. перед рисунком запятая ⇒ АНЕЦ
8) Углерод
"УГОЛ", указано, что букву "О" надо убрать ⇒ УГЛ +
"ПЕРО", убираем первую букву, т.к. перед рисунком запятая ⇒ ЕРО +
"ДОМ", убираем две последние буквы, т.к. после рисунка две запятые ⇒ Д
10) Аргон
"ПАР", убираем первую букву ⇒ АР +
знак "ОБГОН", убираем две первые буквы ⇒ ГОН
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
0 0
Zn + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(2+) + 2Cl- + H2
0 0
Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2