Дано: м (SO₂)=200 г Найти: м (H₂SO₃) - ? Решение: ∨ (SO₂)=м (SO₂)/М (SO₂) М (SO₂)=32·1+16·2=32+32=64 г/моль ∨ (SO₂)=200 г/64 г/моль=3,125 моль М (H₂SO₃)=1·2+32·1+16·3=2+32+48=34+48=82 г/моль 3,125 м. x H₂O+SO₂=H₂SO₃ 1 м. 1 м. Пропорция: 3,125 моль/1 моль=х/1 моль=3,125 ⇒х=∨ (H₂SO₃)=3,125·1 моль=3,125 моль м (H₂SO₃)=∨ (H₂SO₃)·М (H₂SO₃) м (H₂SO₃)=3,125 моль·82 моль ответ: м (H₂SO₃)=256.25 г.
Элементы 1 группы главной поднруппы - щелочныен металлы, провляют валентность 1. Общая ф-ла оксида: М2О. Если мол. вес оксида 30, то мол. вес метала (он же - атомный) составит (30-16):2 = 7. Это литий.
Li2O + Н2O = 2 LiOH -гидрат оксида
Элементы 4-ой группы проявляют высшую валентность - 4, валентность кислорода - 2. Ф-ла оксида ЭО2
(масова частка Э) = Mr (Э)/ (Mr(Э) +2*16)*100% Mr(Э) - мол. вес элемента (равен атомному весу) 16 - атомный вес кислорода
60 = Х /(Х+32) * 100 0,6* (Х +32) = Х 0,6Х +19,2 = Х 0,4Х = 19,2 Х = 48 (это титан)
Титан (№22) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 2 3d2
или иногда записывают так 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 3d2 4s 2
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) Соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой К2О + Н2О = 2КОН б) с кислотами К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O в) с амфотерными основаниями 3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O г) с кислотными оксидами К2O + CO2 = K2CO3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН Удачи с химией;)
Находим сначала v(SO2)=m/M=200/64=3,125 моль
v(SO2)
=1/1=3,125/x Получаем что v(H2SO3)=3,125 моль.
v(H2SO3)
Тогда m(H2SO3) = 3,125*82=256,25г