Объяснение:
1. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації речовин:
а) кислот: нітратної, сульфітної, фторидної, сульфідної, карбонатної;
HNO3 ⇄ H+ + NO3(-)
H2SO3 ⇄2H+ + SO3(2-)
HF ⇄H+ + F -
H2S ⇄ 2H+ + S(2-)
H2CO3 ⇆ 2H+ + CO3(2-)
б) гідроксидів: літію, натрію, кальцію;
LiOH ⇄ Li+ + OH -
NaOH ⇄ Na+ + OH -
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+ + 2OH -
в) солей: калій сульфату, ферум (II) хлориду, манган броміду, цинк нітрату, алюміній нітрату, натрій карбонату, калій фосфату, барій сульфіду.
K2SO4 ⇄ 2K+ + SO4(2-)
FeCl3 ⇄ Fe3+ + 3Cl(-)
MnBr2 ⇄ Mn2+ + 2Br(-)
Zn(NO3)2 ⇆ Zn2+ + 2NO3(-)
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3 (-)
Na2CO3 ⇆ 2Na+ + CO3(2-)
K3PO4 ⇆ 3K+ + PO4 (3-)
BaS ⇆ Ba2+ + S (2-)
2. В якій із зазначених груп знаходяться лише аніони:
а) K+, Cl–, Mg2+, H+; б) OH–, SO42–, Cl–, PO43–; в) Na+, Zn2+, Ba2+, Al3+?
б) OH–, SO42–, Cl–, PO43–;
3. У результаті дисоціації сульфатної кислоти утворюються йони:
а) Cu2+ і SO42–; б) 2H+ і SO42–; в) H+ і SO32–.
б) 2H+ и SO42-
4. У результаті дисоціації калій гідроксиду утворюються йони:
а) K– і Cl–; б) K+ і SO42–; в) K+ і OH–.
в) K+ и OH -
5. Вкажіть формулу сильного електроліту:
а) H2SO4; б) H2SO3; в) Cu(OH)2.
a) H2SO4
6. Виберіть аніони серед наведених йонів:
б) NO3 - в) SO42-
а)Na+; б)NO3–; в) SO42–; г) Ba2+.
7. Які з речовин у водному розчині дисоціюють з утворенням йонів:
a)
а) Cu(OH)2; б) FeCl3; в) ZnSO4; г) KOH; д) Ba(OH)2. б
а) CuCl2; б) Fe3(PO4)2; в) ZnS; г) Cr(OH)3; д) BaO.
а) CuO; б) Fe2O3; в) ZnO; г) H2O; д) BaSO4?
8. Напишіть формули сполук, що дисоціюють в розчині на іони:
а) Al3+ і SO42–; б) H+ і SO42–; в) Ca2+ і OH–; г) K+ і CrO22–; ґ) Fe3+ і NO3–; д) Zn2+ і Cl–.
a) Al2(SO4)3 б) H2SO4 в) Ca(OH)2 г) K2CrO2 г) Fe(NO3)3 д)ZnCl2
9. Складіть формули сполук, що можуть бути утворені такими йонами: CO32–, Cu2+, NO3–, Cr3+, Br–, Li–.
Cr(NO3)3 LiBr
10. Вкажіть, що означають такі позначення: Fe0, Fe2+, Fe3+.
железо ион железа (II) ион железа (III)
11. При розчиненні речовин у воді утворилися йони: катіони Na+, H+, Mg2+, аніони: Cl–, NO3–, SiO32–. Напишіть усі можливі формули сполук, які були в розчині.
NaCl HCl MgCl2 NaNO3 HNO3 Mg(NO3)2
12. Як назвати і чим відрізняються між собою частинки, що зображені такими символами:
а) Cl–, ион хлора Cl, атом хлора Cl2; молекула хлора
б) S, атом серы S2–? сульфид-ион
13. Серед нижчевказаних формул речовин виберіть формули електролітів і напишіть їх дисоціацію:
BaSO4;
Fe2(SO4)3 ⇄ 2Fe3+ + 3SO4 2-
FeCl3; ⇄ Fe3+ + 3 Cl -
FeSO3;
Cr(NO3)3; Cr3+ + 3NO3 -
Fe(OH)2Cl; ⇄ Fe(OH)2 + Cl-
Mg3(PO4)2;
MgI2. ⇄ Mg2+ + 2I -
3. У результаті дисоціації сульфатної кислоти утворюються йони:
а) Cu2+ і SO42–; б) 2H+ і SO42–; в) H+ і SO32–.
4. У результаті дисоціації калій гідроксиду утворюються йони:
а) K– і Cl–; б) K+ і SO42–; в) K+ і OH–.
5. Вкажіть формулу сильного електроліту:
а) H2SO4; б) H2SO3; в) Cu(OH)2.
6. Виберіть аніони серед наведених йонів:
а)Na+; б)NO3–; в) SO42–; г) Ba2+.
7. Які з речовин у водному розчині дисоціюють з утворенням йонів:
а) Cu(OH)2; б) FeCl3; в) ZnSO4; г) KOH; д) Ba(OH)2.
а) CuCl2; б) Fe3(PO4)2; в) ZnS; г) Cr(OH)3; д) BaO.
а) CuO; б) Fe2O3; в) ZnO; г) H2O; д) BaSO4?
8. Напишіть формули сполук, що дисоціюють в розчині на іони:
а) Al3+ і SO42–; б) H+ і SO42–; в) Ca2+ і OH–; г) K+ і CrO22–; ґ) Fe3+ і NO3–; д) Zn2+ і Cl–.
9. Складіть формули сполук, що можуть бути утворені такими йонами: CO32–, Cu2+, NO3–, Cr3+, Br–, Li–.
10. Вкажіть, що означають такі позначення: Fe0, Fe2+, Fe3+.
11. При розчиненні речовин у воді утворилися йони: катіони Na+, H+, Mg2+, аніони: Cl–, NO3–, SiO32–. Напишіть усі можливі формули сполук, які були в розчині.
12. Як назвати і чим відрізняються між собою частинки, що зображені такими символами:
а) Cl–, Cl, Cl2; б) S, S2–?
13. Серед нижчевказаних формул речовин виберіть формули електролітів і напишіть їх дисоціацію:
BaSO4; Fe(SO4)3; FeCl3; FeSO3; Cr(NO5)3; Fe(OH)2Cl; Mg3(PO4)2; MgI2.
ВВЕДЕНИЕ
Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде
находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в
такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие
чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.
Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них
растворимых солей кальция и магния.
Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является
нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому
же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.
Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и
сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде
всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и
природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.
В данных методических указаниях излагаются методики определения врем
1. Каталитическая гидратация этилена используется для получения: 2) этанола
2. Какой реагент используют для получения спиртов из галогеналканов: 1) водный р-р KOH
3. Пропанол-1 взаимодействует с веществами: 2) оксид меди(2) 3) бромоводород
4. Какова молекулярная формула продукта взаимодействия пентанола-1 с бромоводородом? C5H11Br
5. Вещество, реагирующее с Na , но не реагирующее с NaOH ,при дегидратации дающее алкен-это:2) спирт
6. Какое вещество образуется в реакции пентанола-1 с калием? 1) C5H12OK 2) C5H11OK 3
7. При взаимодействии пропанола-1 с натрием образуется: 2) пропилат натрия
8. Кислотные свойства этанола проявляются в реакции с: 1) натрием
9. Какое вещество образуется при нагревании этилового спирта до 140°C в присутствии концентрированной серной кислоты? 3) диэтиловый эфир
10. При внутримолекулярной дегидратации бутанола-1 образуется: 1) бутен-1