М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
НастёнышЬ14
НастёнышЬ14
30.09.2020 22:21 •  Химия

Напишите уравнения реакций между веществами: 1) цинком и кислородом с образованием оксида цинка 2) натрия и серы с образовании ем сульфида натрия 3) оксида кальция и оксида углерода( iv) c образованием карбоната кальция 4) гидроксида натрия и серной кислоты с образованием сульфата натрия и воды 5) оксида магния и соляной кислоты с образованием хлорида магния и воды 6) хлоридом кальция и нитратом серебра 7) карбонатом натрия и хлорводородной кислотой с образованием хлорида натрия, воды и углекислого газа 8) сульфатом меди и хлоридом бария

👇
Ответ:
Mandarini123443
Mandarini123443
30.09.2020
Все верно,если будет что-то не понятно,то спрашивай
Напишите уравнения реакций между веществами: 1) цинком и кислородом с образованием оксида цинка 2) н
4,5(12 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
sabekgnivslenti
sabekgnivslenti
30.09.2020
Правила определения валентности 3.          высшая валентность  равна  номеру группы. 4.          низшая валентность  равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.      8 -  n  группы 5.          у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6.          у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.
4,7(79 оценок)
Ответ:
Narine10
Narine10
30.09.2020
отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Объяснение:

4,7(26 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ