Уравнение реакции: N₂ + O₂ = 2NO Выражение для константы равновесия: Далее, ведем расчет на оксид азота, который образуется. По уравнению: из 1 моль N₂ образуется 2 моль NO из х моль/л N₂ образуется 0,01 моль/л NO х = 0,005 моль/л Cисх(N₂) = 0,005 моль/л + 0,02 моль/л = 0,025 моль/л По уравнению: из 1 моль O₂ образуется 2 моль NO из х моль/л O₂ образуется 0,01 моль/л NO x = 0,005 моль/л Cисх(O₂) = 0,005 моль/л + 0,01 моль/л = 0,015 моль/л Т.е. те х которые мы нашли - это те концентрации, которые прореагировали, значит исходные концентрации будут = равновесные + прореагировавшие ответ: K = 0,5, Cисх(N₂) = 0,025 моль/л, Cисх(O₂) = 0,015 моль/л
Не помню, что там в 9 классе, но можно, например, ответить, что реакция возможна, если продуктом реакции будет газ, слабый электролит или осадок. Руководствоваться можно таблицей растворимости. Если речь о гидролизе, то ему подвергаются опять же только те соли, которые образованны слабым основанием или слабой кислотой. Слабое основание опять же смотрим в таблице растворимости, слабые кислоты надо знать! Если речь о реакциях замещения, то тут нужно смотреть на ряд активности металлов. Тот металл, который левее вытеснить тот, что правее. Так же и в случае с водородом. Как-то так
![K_p = \frac{[NO]^2}{[N_2]^*[O_2]} = \frac{0.01^2}{0.02*0.01} = 0.5](/tpl/images/0222/7924/d7c5e.png)
Объяснение:...