Аммиак, массой 2,55г, и хлороводород, массой 6,8г, вступили в реакцию. какое вещество образовалось в - id499332920220805 от Nikaaazhh 05.08.2022 11:38

Question

Химия: Аммиак, массой 2,55г, и хлороводород, массой 6,8г, вступили в реакцию. какое вещество образовалось в результате реакции и какова его масса?

Nikaaazhh · Accepted Answer

1) Находим количество вещества продукта реакции по уравнению.

2) Вычисляем его массу по формуле: m = n * M

m - масса
n - количество вещества
M - молярная масса

Пример:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Пусть количество вещества сульфата натрия (Na2SO4) = 0.01 моль

По уравнению видно, что количество вещества сульфата натрия относится к количеству вещества сульфата бария, как 1 : 1, поэтому:

n (BaSO4) = n (Na2SO4) = 0.01 моль (по уравнению)

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г

ответ: m (BaSO4) = 2.33г

Аммиак, массой 2,55г, и хлороводород, массой 6,8г, вступили в реакцию. какое вещество образовалось в результате реакции и какова его масса?

MOGZ ответил