1.Медь на вытесняет водород из кислот. Значит, в реакцию вступает только цинк.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Mr(Zn)=65 г/моль
Mr(H2)=22,4 л/моль (- константа)
пишем пропорцию:(x- m(Zn))
x/65=2,24/22,4
х=6,5 грамм цинка
m(Zn)=6,5
m(Cu)=12,9-6,5=6,4 грамма
w(Zn)=6,5/12,9=0,5039=51%(приближенно)
w(Cu)=6,4/12,9=0,4961=49%(приближенно)
2.Если провести прямую линию от водорода до астата в таблице периодической системе хим. элементов Менделеева, то слева внизу этой линии окажутся все металлы. А справа вверху линии все неметаллы. В металлах(простых веществах) между атомами связь металлическая, в неметалах(простых веществах) - ковалентная неполярная.
3.ответ 2. мне так кажется, но скорее всего это неправильно)))
4.Литий более активный металл, чем натрий. И как раз по этому расположен левве натрия в электрохимическом ряде напряжений металлов)
5.Fe2O3+6H2=2Fe+3H2O
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=Fe+3CO2
хз что тут не понимать:
Катод и анод - электроды, т.е. такие шняги по которым идет электрический ток.
Катод - отрицательно заряженный электрод
Анод - положительно заряженный электрод.
Если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. Анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.
Вот например расплав NaCl
NaCl=Na(+) + Cl(-)
катод (-) : Na(+)
Na(+)+1e=Na(0) процесс восстановления натрия
анод(+): Сl(-)
2Cl(-)-2e=Cl2(0) процесс окисления хлора
Суммарное уравнение:2NaCl=2Na+Cl2 (электролиз)
C растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах. Есть в любом учебнике таблички про то, как ведут себя в растворах катионы и анионы, там нужно пользоваться рядом активности металлов. Ее я не буду сюда перечерчивать, уверен если написать в гугле, то найдешь, да и в учебнике тоже будет.
Al2S3+6HCl=2ALCl3+3H2S
n H2S=6.72/22.4=0.3 моль
n Al2S3=0.3/3=0.1 моль
m Al2S3=0.1*150=15г
ω=15г/25*100%=60%