H2C=C-CH=C-CH3
| | 2,4-дипентадиен-1,3
CH3 CH3
а) H2C=C-CH=C-CH3 -CH3
| | 2,4-гександиен-1,3
CH3 CH3
2 гомолог не знаю как составить
б) H2C=C-CH-C=CH2
| | 2,4-дипентадиен-1,4
CH3 CH3
в) H2C=C-CH=C-CH3
| 2-пентадиен-1,3
CH3
г) H2C-C(тройная связь)C-CH2-CH3
| | 2,4-пентин-2
CH3 CH3
сульфат натрия серная кислота хлорид натрия
лакмус - + -
Ba(NO₃)₂ + + -
AgNO₃ ± ± +
1. С лакмуса определим серную кислоту. Лакмус приобретет красный цвет.
2. С нитрата бария определим сульфат натрия. Выпадет белый осадок сульфата бария:
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2NaNO₃
3. С нитрата серебра определим хлорид натрия. Выпадет белый осадок хлорида серебра:
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
4. Подтвердим, что в первой пробирке была серная кислота. С нитрата бария определим серную кислоту. Выпадет белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2HNO₃
1.
Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6
H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2
SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6
--
3.
H2SO3 + H2S --> S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.
это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)
цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:
S(+4) +4e --> S(0) / общее кратное 4*2=8 / 2
S(-2) -2e --> S(0) / 8 мы делим на e / 4
H2SO3 + H2S --> 2S + H2O
перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.
H в левой 4, в правой 2
O в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед H2O
H2SO3 + H2S --> 2S + 3H2O
теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.
H2SO3 + 2H2S --> 2S + 3H2O
ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))