НЕНАСЫ́ЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРО́ДЫ (непредельные углеводороды), углеводороды, содержащие одну или несколько кратных углерод-углеродных связей. К Н. у. относят: алкены и циклоалкены (содержат двойную связь), алкины и циклоалкины (содержат тройную связь), диеновые углеводороды (две двойные связи – кумулированные, сопряжённые или изолированные), енины (двойная и тройная связи – сопряжённые или изолированные), полиены (не менее трёх двойных связей), полиины (не менее трёх тройных связей) и т. д. Назв. «ненасыщенные», или «непредельные», эти вещества получили потому, что их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные углеводороды, и им свойственны реакции присоединения («насыщения»). Ароматич. углеводороды из-за наличия замкнутой сопряжённой системы π-связей резко отличаются по свойствам от перечисленных Н. у., поэтому их выделяют в отд. класс органич. соединений (см. в ст. Ароматические соединения). В природе Н. у. из-за высокой реакционной встречаются реже, чем насыщенные углеводороды. Наиболее распространены Н. у., построенные из молекул изопрена, – изопреноиды. Н. у. входят в состав эфирных масел, смоляных кислот, природных пигментов и латексов, природного горючего газа, нефти, битумов и т. д.
Н. у. практически не смешиваются с водой, хорошо растворяются во многих органич. жидкостях (с повышением молекулярной массы растворимость падает). В атмосфере кислорода происходит полное сгорание Н. у. до диоксида углерода и воды с выделением большого количества теплоты. Для Н. у. наиболее характерно электрофильное (двойная связь более реакционно чем тройная; сопряжённые связи более реакционно чем изолированные) и радикальное (в т. ч. полимеризация) присоединение. Н. у. широко применяют для получения пластмасс, каучуков, синтетич. волокон, лекарственных препаратов, ПАВ, душистых веществ, лаков и многих др. важных продуктов.
Объяснение:
Дано:
V(O2)= 1,12 л
Δm(Сu) - ?
Решение.
Нитрат меди (ІІ) диссоциирует согласно уравнению:
Сu(NO3)2 ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻ (1)
При электролизе водного раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах протекают следующие процессы:
K(–): Cu²⁺ + e⁻ = Cu; (2)
А(+): 2H₂O – 4e⁻ = 4H⁺ + O2↑ (3)
Сокращенное ионное уравнение электролиза:
2Cu⁺ + 2H2O = 2Cu + 4H⁺ + O2↑ (4)
Молекулярное уравнение:
2Cu(NO3)₂ + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2↑ (5)
Итак, в ходе электролиза раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах будут выделяться медь (на катоде) и кислород (на аноде).
Увеличение массы катода происходит за счет выделения меди на катоде.
n(O2) = V(O2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
Из схемы (5) ОВП видно, что n(Cu) = 0,5n(O2)
n(Cu) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
m(Cu) = n*M = 0,025 моль*64 г/моль = 1,6 г
ответ: 1) 1,6 г